الفصل الثاني : الزمرتان الأولى والثانية
ما هي الصفات العامة لعناصر الزمرة الأولى والثانية ؟
1 - عناصر هاتين الزمرتين ذات كهروسالبية واطئة وطاقة تأين واطئة .
2 - لجميع عناصر الزمرتين غلاف خارجي يحتوي على الكترون واحد بالنسبة لعناصر (الزمرة الأولى) و على الكترونين بالنسبة لعناصر (الزمرة الثانية) .
3 - لا توجد عناصر الزمرتين حرة في الطبيعة لشدة فعاليتها .
ماهي الاختلافات في الصفات العامة بين الزمرتين الأولى والثانية ذاكرا السبب ؟
1 - عناصر الزمرة الثانية تكون اقل فلزية من عناصر الزمرة الأولى .
2 - طاقة تأين عناصر الزمرة الثانية اعلى من نظيرتها عناصر الزمرة الأولى .
يرجع السبب في هذه الاختلافات إلى ان عناصر الزمرة الأولى تحتوي على الكترون واحد في غلافها الخارجي ( غلاف التكافؤ ) مما يسهل فقدان هذا الالكترون اما بالنسبة للزمرة الثانية فإنها تحتوي على الكترونين في غلاف التكافؤ .
ما هي الخواص الفيزيائية لعناصر الزمرة الأولى والثانية ؟
1- تناقص درجات الانصهار ودرجات الغليان مع تزايد الاعداد الذرية لعناصر الزمرتين
2 - أن مركبات هذه الفلزات مثل الكلوريدات ( NaCl , KCl ) إلخ تلون لهب مصباح بألوان مميزة .
3 - كثافة العناصر غير منتظمة الزيادة أو النقصان مع تزايد اعدادها الذرية ، علما ان كثافة العناصر الثالثة ( Na , Li , K ) أقل من كثافة الماء بدرجة 25 درجة سليزية
ما هي الخواص الكيميائية لعناصر الزمرة الأولى والثانية ؟
1 - لعناصر الزمرة الولى الالكترون واحد والعناصر الزمرة الثانية الكترونين في غلافهما الخارجي تستطيع ان تفقدها عند الدخول في تفاعل كيميائي وتكوين ايونات موجبة ،
بالنسبة للعناصر الزمرة الأولى M+¹ وعناصر الزمرة الثانية ²+M
2 - تتحد مع اللافلزات وتعطي اصلاحا مستقرة كثيرة الذوبان في الماء عدا الليثيوم الذي يكون اقل ذوبانية وذلك لصغر حجمه .
3 - تسلك هذه العناصر سلوك عوامل مختزلة قوية .
علل : لماذا سميت عناصر الزمرة الأولى بالفلزات القلوية ؟
ج/ لان محاليلها عالية القاعدية .
علل : لماذا سميت عناصر الزمرة الثانية بفلزات الاتربة القلوية ؟
ج/ لان بعض اكاسيدها عرفت بالاتربة القلوية .
علل : يعتبر الليثيوم اقل ذوبانية ويحمل صفة تساهمية من باقي عناصر الزمرة االاولى ؟
ج/ وذلك لصغر حجمه وقوة الجذب الكبيرة للنواة على الكتروناته .
علل : لماذا تسلك عناصر الزمرتين الأولى والثانية سلوك عوامل مختزلة قوية ؟
ج/ وذلك لانها تميل لفقدان الكترونات الغلاف الخارجي بسهولة .
اين يوجد الصوديوم ؟
لا يوجد الصوديوم حرا في الطبيعة لشدة فعاليته بل يوجد متحدا مع غيره من العناصر مكونا مركبات ثابتة ومنها كلوريد الصوديوم وكبريتات الصوديوم وسليكات الصوديوم وغيرها ...
ماهي خواص الصوديوم الفيزيائية ؟
1- فلز لين وله بريق فضي .
2- کثافته اقل من كثافة الماء .
3- ينصهر بدرجة 97.81 °C
4- يغلي منصهر الصوديوم بدرجة C° 882.9
ماهي خواص الصوديوم الكيميائية ؟
1- يتحد مباشرة مع أوكسجين الجو فعند تعريض قطعة من الصوديوم مقطوعة حديثا للهواء الرطب ، يزول بريقها بعد فترة قصيرة وتكتسي بطبقة بيضاء بسبب تفاعل الصوديم مع الاوكسجين الموجود في الهواء.
2- يتحد مع غاز الكلور مباشرة ويشتعل اذا سخن معه .
2Na + Cl2 → 2NaCl
3- يتفاعل بشدة مع الماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم ومحررا غاز الهيدروجين .
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H2
علل : يستخدم الصوديوم في عمليات التعدين ؟
كيف يتم الكشف عن ايون الصوديوم في مركباته ؟
ما هي مركبات الصوديوم ؟
عرف كلوريد الصوديوم
