كيمياء الثالث المتوسط جميع تعاريف الفصل الاول المهمة في الوزاري

التعاريف المهمة في الفصل الاول

1_ الذرات :

عبارة عن جسيمات صغيرة غير قابلة للانقسام تشكل الوحدات الأساسية للمواد الموجودة في الكون .

البروتون : هو جسيم موجب الشحنة كتلته أكبر بكثير من كتلة الالكترونات ويرمز له بالرمز +p موجود داخل النواة .

الالكترونات : هي عبارة عن جسيمات صغيرة تحمل شحنة سالبة ويرمز لها بالرمز -e تدور حول النواة الموجبة وبذالك تتعادل لذرة .

2_ نموذج دالتون : 

تصور العالم دالتون الذرة على هيئة كرة دقيقة صلبة غير قابلة للانقسام ولكل عنصر نوع معين من الذرات الخاصة به وأن هذه الذرات ترتبط بطرائق بسيطة لتكوين الذرات المركبة .

3_ نموذج ثومسون :

تصور بأنها كرة موجبة الشحنة تلتصق عليها الالكترونات سالبة الشحنة التي تعادل الشحنة الموجبة للكرة لذا فإنها متعادلة .

4_ نموذج رذرفورد : 

تصور ذرفورد بان البروتونات متمركزة في حجم صغير في وسط الذرة اطلق عليها اسم النواة وانها تحتوي على معظم كتلة الذرة وان الالكترونات تدور حولها .

5_ اعداد الكم الرئيسية : 

وهي عبارة عن اعداد صحيحة موجبة يرمز لها بالحرف (n) .

6_ تركيب ذرة الهيدروجين : 

هي ابسط نظام ذرى لأنها تحتوي على الالكترون واحد فقط في غلافها الخارجي .

7_ نموذج بور : 

هو تصور الذي قدم فيه العالم بور ان الالكترونات تدور حول النواة في مستويات ذات طاقة محددة ولكل مستوى طاقة رقم يميزه ويصف طاقته يسمى بعدد الكم الرئيسي . 

8_ مبدأ اوفباو : 

هو مبدأ ينص على ان مستويات الطاقة الثانوية تملأ بالإلكترونات حسب تسلسل طاقته من الاوطئ طاقة إلى الأعلى طاقة .                                                      وزاري

9_ النظرية الذرية الحديثة : 

وهي نظرية الذي تنص على احتمال وجود الإلكترون في حيز محدد من الذرة خارج النواة وليس في مدارات وسمي هذا الحيز او المكان بالسحابة الالكترونية .

10_ السحابة الالكترونية أو الأوربيتال : 

عبارة عن حيز محدد في الفضاء المحيط بالنواة يوجد فيه الالكترون و يرمز له بالمربع □□□ .

11_ الترتيب الإلكتروني : 

هو عبارة عن ترتيب خاص تنظم في الالكترونات ذرة العنصر و يختلف الترتيب الالكتروني لكل ذرة اعتمادا على عدد الالكترونات لكل ذرة عنصر والذي يمثله العدد الذري والذي يكتب اسفل العنصر على جهة اليسار .

غلاف التكافؤ : هو مستوى الطاقة الخارجي للذرة والذي يحتوي على الكترونات التكافؤ .

الكترونات التكافؤ : وهي الالكترونات الموجودة في مستويات الطاقة الخارجية التي لها اهمية كبيرة في تحديد الخواص الكيميائية والفيزيائية للعنصر .

12_ قاعدة هوند : 

تنص على انه لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي إلا بعد ان تشغل اوربیتالاته فرادا اولا .                                                                                          وزاري 

13_ نصف قطر الذرة : 

قياس نصف المسافة بين نواتين متماثلتين ومتحدثين كيميائيا .                                                                  وزاري

14_ رمز لويس :

طريقة صورية تمثل رمز العنصر الكيميائي محاطا بنقاط تمثل كل نقطة الكترونا واحداً وتمثل كل نقطتين زوجا الكترونيا ويتم توزيعها بحيث لا يزيد عددها عن نقطتين في كل من الجهات الأربع للرمز ويعتمد عدد النقاط على عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي لذرة العنصر .

                                                           وزاري 

15_ طاقة التأين : 

تعرف بانها مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارج لذرة عنصر تكون متعادلة الشحنة في حالتها الغازية كما في ذرة الصوديوم :

Ne + طاقة تأين ← -Neº + e

16_ مستويات الطاقة الرئيسية : 

وهي مستويات رئيسية يعبر عنها بأعداد الكم الرئيسية ويرمز لها بالرمز ( n ) وتاخذ ارقام صحيحة موجبة ولا تأخذ قيمة الصفر .            

                                                           وزاري 

17_ مستويات الطاقة الثانوية :

وهي مستويات ثانوية توجد داخل المستويات الرئيسية ( الاغلفة الرئيسية ) عددها في كل مستوى رئيسي نفس رقم الغلاف الرئيسي وهي      (  s , b , d , f ) .

                                                          وزاري

اقرأ كل يوم بيومه حتى لتنحصر ♡

للتسهيل على طلابنا الاعزاء للصف الثالث المتوسط تم جمع وتلخيص التعاريف لفصل الكيمياء الاول تعاريف كاملة شارك المقالة للفائدة العامة 

ملخص تعاريف مادة الكيمياء للصف الثالث المتوسط الفصل الاول